Question

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）氧化鋁溶于硫酸溶液Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃溶于KOH溶液生成KAlO₂和H₂O；
（2）Al₂O₃溶于H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃ 和H₂O；
（3）NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃．

解答 解：（1）Al₂O₃溶于KOH溶液生成KAlO₂和H₂O，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）Al₂O₃溶于H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃ 和H₂O，離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃，離子方程式為   AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物等都寫化學(xué)式，注意：有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物還與反應(yīng)物的量有關(guān)，如（3）題，題目難度不大．