Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是（　　）

• A、滴定鹽酸的曲線是圖2
• B、達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）
• C、達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-）
• D、當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算回答；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計(jì)算來回答．

解答： 解：A、滴定開始時，0.1000mol?L^-1 鹽酸pH=1，0.1000mol?L^-1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故B錯誤；
C、達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．