【題目】下列操作中，能使水的電離平衡H2O H＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

【答案】D

【解析】A．向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水電離，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入Al2(SO4)3固體，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且鋁離子水解導(dǎo)致溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，所以符合條件，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有2molH+通過質(zhì)子交換膜

C. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定由三種元素組成的是（ ）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C. 1mol O3中含有的分子數(shù)為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作B是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組中：

①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

屬于同素異形體的是__________（用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用字母序號(hào)回答）：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_________，熔點(diǎn)最高的是_____________。

②只有離子鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標(biāo)況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個(gè)碳的同系物，且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基（-CH3）的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

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