某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中C失電子，被還原

B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原

C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol e－則生成1 mol H2

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)


解析　在該反應(yīng)中碳原子失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)；H2O得電子被還原，B項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)中1 mol C從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失2 mol e－，生成1 mol H2，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　  。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等              b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的熱量為　　  kJ。

⑶ 一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　　           。

⑷ 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（  ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

 


已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如右圖所示。

（1）．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為                   。
（3）．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②      ；③      ；④過(guò)濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）．①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                    ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來(lái)表示的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠(chǎng)采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物

C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

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