【題目】已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

B. 離子半徑：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞X

D. 還原性：X＞Y，W2—＞Z—

【答案】B

【解析】X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y是金屬位于同一周期，其中Y位于X的右側(cè)；Z、W是非金屬位于X、Y的上一周期，其中Z位于W的右側(cè)，核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以選項B是錯誤的，應該是W＞Z＞X＞Y，其余都是正確的，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

抗結(jié)腸炎藥物的有效成分H的合成路線如下：

（1）H所含官能團有氨基和__________； Y的名稱是__________。

（2）條件X是__________； Y→Z的反應類型是__________。

（3）Z分子中最多有__________個原子共平面。

（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________。

（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種。

Ⅰ．與E具有相同的官能團；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有2種。

（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此以R為原料合成化合物，參照上述流程設計合成路線：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是(　　)

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等

C. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應后分子總數(shù)小于NA

B. 1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成NA個SO2分子

D. 常溫常壓下，28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是

A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑

C. 生成1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草莓酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下說法錯誤的是

A. 草莓酸屬于烴的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下1mol草莓酸能和2molH2發(fā)生反應

D. 一定條件下草莓酸能發(fā)生加成、加聚、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以H2表示的反應速率v(H2)=___________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的

混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，其正極反應式:

O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負極反應式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。

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