5．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍的Cl-個(gè)數(shù)是（　�。�
A．6B．8C．9D．11

分析 根據(jù)CsCl晶胞圖解答．

解答 解：CsCl晶胞圖為，在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意把握常見晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．對(duì)于可逆反應(yīng)A+B?C，改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率隨之變化．請(qǐng)你判斷在其他因素一定時(shí)，改變下列某個(gè)條件的瞬時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強(qiáng)ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號(hào)表示）
（4）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是3～5．（當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是（　　）
A．H、D、T表示三種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
B．海帶中的碘為碘化鉀，加硝酸銀溶液有黃色沉淀產(chǎn)生
C．用酒精可萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D．CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會(huì)使腎功能衰竭．請(qǐng)回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．
根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X原子核內(nèi)無中子
Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子、共價(jià)（填共價(jià)或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有cd．
a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低          
b．W的化合價(jià)比R的低
c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d．W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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