Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　�。�

A．摩爾質(zhì)量之比為2：3

B．物質(zhì)的量之比為3：2

C．質(zhì)量之比為3：2

D．反應(yīng)速率之比為2：3

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，說明轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，然后結(jié)合金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑進行分析解答．

解答：解：A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，其摩爾質(zhì)量之比=24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；
B．由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：

2

3

=3：2，故B正確；
C．根據(jù)B知，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM知，二者的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故C錯誤；
D．根據(jù)v=

△V

△t

知，當氣體體積相同時，反應(yīng)速率與其時間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應(yīng)，難度不大，注意結(jié)合方程式進行分析解答，知道相同條件下，物質(zhì)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)．