Question

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY₄。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY₄中X與Y之間

的化學(xué)鍵為　　　　（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為　　　　，中心原子的雜化類型為　　　　，

分子為　　　　（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是　　　　。

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl₄比較：　　　　（填化學(xué)式）的高，原因是

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

Answer 1

解析　第四周期ⅣA族元素為Ge，其核外電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，

Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：，

XY₄中X與Y形成的是共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp³雜化，

為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。

答案　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

 (2)共價鍵

(3)正四面體　sp³雜化　非極性分子

(4)范德華力

(5)GeCl₄　組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

越大，熔沸點(diǎn)越高