7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價-2-3-4-2
A．元素非金屬性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氫化物的沸點：甲＞丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

分析 由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，甲、丁處于ⅥA族，乙處于ⅤA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，甲、丁處于ⅥA族，乙處于ⅤA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：甲（O）＞乙（N），故A錯誤；
B．硝酸屬于強酸，而亞硫酸屬于中強酸，硝酸的酸性更強，故B錯誤；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故C正確；
D．丙所形成的單質(zhì)存在同素異形體，同位素研究對象為原子，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．15g 甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
C．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
D．在1L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒有補加
B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過量）═C3-+3H2O．
②HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C．負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　　）
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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