【題目】鋰電池應用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題：

（1）連接K1、K2時，a作___極。

（2）連接K2、K3時，被還原的物質是___。

（3）放電時，負極發(fā)生反應的電極反應式是___。

（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應的化學方程式是___。

【答案】陽 Li1-xCoO2 LixC6-xe-=6C+xLi+ 增大接觸面積，加快反應速率，使浸取更加完全 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O

【解析】

單刀雙至開關，K1和K2連接為 電解池，K2和K3連接為原電池。如圖所示，連接為原電池時，鋰離子向左移動，a極得電子為正極，b極為負極，故改變連接點，電解池中a極為陽極，b極為陰極，據(jù)此回答問題。

（1）連接K1、K2時，形成電解池，a連接正極，作陽極。

（2）連接K2、K3時，形成原電池，根據(jù)反應方程式可知，發(fā)生還原反應被還原的物質是Li1-xCoO2。

（3）放電時，負極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應的電極反應式是LixC6-xe-=6C+xLi+。

（4）①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使浸取更加完全。

②將電極廢料LiCoO2用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體即氯氣生成，則該反應的化學方程式是2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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【題目】H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)( )

A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)

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【題目】按要求完成下列問題：

(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

Co基態(tài)原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。

(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列問題：

①氮原子的價電子排布圖為_________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______。

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【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關心的一個熱點問題，甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認定為一類致癌物。我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應物和生成物都含有π鍵

B.0.5molHCHO含有1molσ鍵

C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題(注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號)

(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X高溫下反應的化學方程式______。

(2)D的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)=______。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。

(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。

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【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.控制開關連接K1，電極1發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開關連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉化實現(xiàn)電子轉移

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