自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

   (1)反應(yīng)①的條件是                ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                 ，

反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                            。

   (2)實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料

氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：

        

   則直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                       。           .      

   (4)下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

    

      ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               。

      ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是       （填字母) ,  反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)  

      A.加入催化劑   B.擴大容器體積   C.升高溫度      D.增大N2O4的濃度

      ③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。

（1）高溫、高壓、催化劑（1分），（2分）

  （2分）

（2）與氨水中的反應(yīng)生成，使氨水的濃度及濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡左移生成氨氣。（2分）

（3）（2分）

（4）①= （1分）    ②B，D（2分）    ③如下圖（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是
B
B
（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是自然界中氮元素循環(huán)示意圖。

請據(jù)圖回答：
（1）圖中③④作用的名稱是③____________，④______________，土壤中有一種微生物中能完成圖中過程，該微生物為____________。
（2）閃電條件下固氮時可能涉及的反應(yīng)為______________、______________、_____________；雷雨天時會造成______________，它可直接危害陸生植物的______器官。
（3）農(nóng)作物生產(chǎn)中，常大量施用工業(yè)合成的銨鹽、硝酸鹽等化肥，其中1/3未被農(nóng)作物利用而進(jìn)入生物圈。過量NO3-進(jìn)入河流、湖泊后對水體和生物造成的危害是______________________________。
（4）大豆、花生等可以利用氮氣自身提供含氮肥料。如果小麥、水稻等也能自行固氮，將會給人類帶來的益處是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑　 B．?dāng)U大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省煙臺市高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（一）（解析版） 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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