Question

（12分）實驗室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：

（1）需選用_________容量瓶（填序號）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。

（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流

（4）導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是________（填序號）。

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌

D．定容時俯視刻度線和液面

E．未洗滌燒杯、玻璃棒

 

Answer 1

D ； 5.4 ； AD ； BE

【解析】

試題分析：（1）配置920ml的溶液，應(yīng)選用“大而近”的容量瓶，故答案選D；（2）濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，溶液稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為=0.0054L=5.4ml；（3）容量瓶要檢驗是否漏水，A正確；容量瓶不能作為溶解的容器，B錯誤；需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配置的濃度偏大，C錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時，需用玻璃棒引流，D正確；（4）A.容量瓶中有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，濃度無影響；B.液體留到瓶外面，物質(zhì)的量減小，配置的濃度偏�。籆.盛有硫酸的容量瓶未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏大;D.定容時俯視刻度線，體積偏小，濃度偏大；E.未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃度偏小；故答案為BE；

考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置