【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【答案】B

【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素。A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．R為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R，故B正確；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問(wèn)題:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_______，濾液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是______�！�調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。

（3）酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)

B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40



Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強(qiáng)堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)已知D為無(wú)色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。

(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強(qiáng)堿溶液再與金屬乙混合，此時(shí)看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)

D. 滴定過(guò)程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

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同步練習(xí)冊(cè)答案