下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、過量的氯氣氧化亞鐵離子和溴離子；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
C、依據(jù)偏鋁酸鈉和氯化氫反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，n（NaAlO2）：n（HCl）=1：1，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，n（NaAlO2）：n（HCl）=1：4，反應(yīng)生成氯化鋁；
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀，按照物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)；
解答： 解：A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)，生成碳酸根離子和一水合氨：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；
C、偏鋁酸鈉和氯化氫反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，n（NaAlO2）：n（HCl）=1：1，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，n（NaAlO2）：n（HCl）=1：4，反應(yīng)生成氯化鋁，將1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等體積均勻混合n（NaAlO2）：n（HCl）=2：5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+H2O+Al3+，故C錯誤；
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀，按照物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復）．
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．
③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出：①B的化學式
 
，②D與A反應(yīng)生成難溶物的Ksp表達式
 
．
（2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：pHA
 
pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐漸中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素．
（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃ 400 450 500 550 600 650
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 溶液變藍后褪色 C12先表現(xiàn)氧化性后
表現(xiàn)漂白性
C CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入
鹽酸溶解后再加入KSCN溶液		 溶液不顯紅色 該黑色固體是Fe
D 將SO2通入BaCl2溶液中 沒有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應(yīng)Ⅰ為Si（粗）+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
 
．
②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B、1L密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C、在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的氯化銨溶液中有nA個NH4+
B、標準狀況下，22.4L SO3含有nA個SO3分子
C、常溫常壓下，8g O2含有0.5nA個氧原子（O：16）
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有
3m
14
NA對共用電子對
C、標準狀況下，22.4L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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