下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,水的電離
專題：
分析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，據(jù)此判斷焓變；
B、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；
C、水的離子積只受溫度的影響；
D、從兩性氧化物分析．
解答： 解：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；
B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；
C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；
D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)的判斷、犧牲陽極的陰極保護(hù)法和水的離子積以及兩性氧化物的性質(zhì)，注意常見的物質(zhì)來分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應(yīng)②中每生成1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為0.5NA
C、a g乙烯和環(huán)戊烷的混合氣中含有極性鍵數(shù)目是
aNA
7
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，L能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙；  ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；  ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；    ⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；
回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）Z的化學(xué)式是
 
，W的化學(xué)式是
 
；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；

（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍接
 
接
 
 接
 
接
 
接f，裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．
（5）工業(yè)上用H檢驗(yàn)輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)生成，寫出化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)中被氧化的H與參與反應(yīng)的 H的質(zhì)量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池消耗量巨大，這對(duì)不可再生的金屬資源消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如圖：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、
 
 （填化學(xué)式）；其中生成Al（OH）3的離子方程式為
 
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
．
（3）酸浸時(shí)如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處 是
 
．
（4）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．已知 Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后的一步操作是
 
．進(jìn)行該步操作有時(shí)采用如圖裝置進(jìn)行．下列關(guān)于使用該裝置的說法錯(cuò)誤的是
 


a．用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗中液體，以加快過濾
b．過濾結(jié)束后，先關(guān)掉水龍頭停止抽氣，再取掉抽濾瓶的橡膠接管
c．與普通過濾相比，該過濾操作除了能加快過濾速度，還可以得到更加干燥的沉淀
d．A瓶是安全瓶，主要是起防倒吸的作用
（5）現(xiàn)有一種新型鋰離子電池，是將尖晶石型Li4Ti5O12作為電池的正極材料．在嵌鋰過程過程中變?yōu)辂}巖型Li7Ti5O12．該鋰離子電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液的作用
 
，上述實(shí)驗(yàn)中均需使用的儀器
 

（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
 
．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
 
，并說明理由
 
．
（4）怎樣檢驗(yàn)所得試劑級(jí)碳酸鈉中是否含有硫酸根離子
 
．

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