8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C．0.5molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氧化銅的摩爾質(zhì)量為80g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品紅溶液．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（　�。�
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化學(xué)方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號(hào)）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表對(duì)物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅        B．錫        C．鋅        D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極上．

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