9．200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為0.8mol從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

分析 2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量濃度為2×2mol/L=4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，根據(jù)n=cV計算Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量濃度為2×2mol/L=4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，溶液中Al3+的物質(zhì)的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.01L×6mol/L}{0.05L}$=1.2mol/L，
故答案為：0.8mol；1.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下有①3.01×1023個NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S氣體，對應這三種氣體按要求完成下列空格：（填序號）
（1）物質(zhì)的量最大③；
（2）質(zhì)量最大③；
（3）原子總數(shù)最少①；
（4）密度最�、冢�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．雷電高能固氮時都發(fā)生了哪些化學反應？
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應的實驗時，為了安全起見，應在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應部位有清涼感是因為酒精具有消毒殺菌能力．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO4．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液可能呈A（填序號）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關性質(zhì)和相關信息如下表：
元素相關信息
M最高價氧化物對應的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強
X其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）用一個化學方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標準狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ．該反應的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）：n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）-2．

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