12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2，則該化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 苯環(huán)上的一氯代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上有三種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，結(jié)合1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol H2進(jìn)行逐項(xiàng)判斷．

解答 解：苯環(huán)上的一氯代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上有三種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol H2，則烴的不飽和度為6，
A．苯環(huán)上有3種H原子，1mol該有機(jī)物能最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不符合題意，故A不符合；
B．是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3種H原子，1mol有機(jī)物最多與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，符合題意，故B符合；
C．分子中，苯環(huán)上有7種H原子，1mol有機(jī)物最多與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不符合題意，故C不符合；

D.1mol有機(jī)物最多與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯環(huán)上有1種H原子，不符合題意，故D不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、加成反應(yīng)等，難度不大，注意利用驗(yàn)證法逐項(xiàng)判斷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動(dòng)失水生成含醛基的化合物．今在無(wú)其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過(guò)程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫(xiě)出苯甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫(xiě)出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分析正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物
B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH＞H2CO3
D．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫(huà)出，儀器可重復(fù)使用）用于測(cè)定當(dāng)CO氣流通過(guò)Fe2O3粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的百分比．

（1）氯化亞銅和氨水溶液吸收CO，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號(hào)）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）裝置C和D的順序不能顛倒，原因是CuCl-NH3溶液呈堿性，吸收CO2．
（3）裝置B的反應(yīng)中，濃硫酸是b．a(chǎn)．吸水劑   b．脫水劑     c．氧化劑
（4）設(shè)裝置C、D的增重為△m（C）、△m（D），發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO%）可表示為：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$  如裝置D、E的順序顛倒，將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO%減小．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)現(xiàn)，為藍(lán)光LED燈的發(fā)明奠定了材料基礎(chǔ)，從而引發(fā)了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽(yáng)離子半徑最大的是Na+（填離子符號(hào)）；鎂原子核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)，該化學(xué)方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃燒，生成兩種固體物質(zhì)，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價(jià)電子排布式為4s24p1．
寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)       
b、高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定    
e、Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4L SO3含有3NA個(gè)O原子
B．常溫常壓下，27g Al與足量NaOH 溶液反應(yīng)生成1.5NA個(gè)H2
C．常溫常壓下，32g氧氣與臭氧（O3 ）的混合物中含有NA個(gè)氧原子
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低
C．反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

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