鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是
 
，分散劑是
 
．
（2）Fe（OH）3是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）3與水的懸濁液常用的方法是
 
．
（3）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果．以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的方法是
 
．
（4）在FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是
 
，最小的是
 
．
（5）鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是
 
．
分析：（1）分散系分為分散質(zhì)和分散劑；
（2）難溶的分離常用過濾；
（3）Fe（OH）3膠體的制備，是飽和FeCl3溶液滴入沸水中；
（4）根據(jù)粒子直徑的大小不同將分散系分為溶液，膠體，懸濁液；
（5）膠體的特性丁達爾效應，用來鑒別膠體的存在．
解答：解：（1）分散系分為分散質(zhì)和分散劑，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是FeCl3，分散劑是水，故答案為：FeCl3、水；
（2）難溶的分離常用過濾，故答案為：過濾；
（3）Fe（OH）3膠體的制備，是飽和FeCl3溶液滴入沸水中，故具體方法為：將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（4）根據(jù)粒子直徑的由小到大分為：溶液，膠體，懸濁液，所分散質(zhì)粒子直徑最大的是以Fe（OH）3懸濁液，最小的是 FeCl3溶液，故答案為：Fe（OH）3懸濁液，F(xiàn)eCl3溶液；
（5）膠體的特性丁達爾效應，用來鑒別膠體的存在，故答案為：丁達爾效應．
點評：本題考查分散系的相關(guān)概念，結(jié)合具體物質(zhì)和相關(guān)實驗操作，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的
．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為
69
69
g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．

I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　                                                        　．

（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                        　．

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　             　．

③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　     　g．

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                                      　．

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                     　．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。

（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。

③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：

FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為______．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為______g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為______．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案