Question

【題目】（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價(jià)電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________ (填元素符號(hào))。

（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。

（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時(shí)，先析出的晶體是____，原因是________

（6）BN的熔點(diǎn)是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有________個(gè)；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

Answer 1

【答案】9 3d10 N>O>S 4 sp3、sp2 8NA N MgO MgO和CaO均為離子晶體，且晶胞結(jié)構(gòu)相似，Mg2＋半徑小于Ca2＋，MgO的晶格能大于CaO

【解析】

（1）Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有三層，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高；該原子第三層即M層中含有該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9 個(gè)原子軌道；

（2）NH4CuSO3中銅為+1價(jià)，銅原子的價(jià)電子排布為3d104s1，失去最外層的1個(gè)電子，故金屬陽離子的價(jià)電子排布式為3d10；N原子2p上是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能N>O >S；

（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為；C原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為、，故雜化方式為sp3、sp2；共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H2N-CH2-COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，數(shù)目為8NA；

（4）在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為N；

（5）MgO和CaO均為離子晶體，且晶胞結(jié)構(gòu)相似，Mg2＋半徑小于Ca2＋，MgO的晶格能大于CaO，兩者的熔融混合物冷卻時(shí)，先析出的晶體是MgO；

（6）用“均攤法”，B：8×+6×=4，N：4，該晶體的化學(xué)式為BN，根據(jù)晶胞，晶體中一個(gè)N原子周圍距離最近的B原子有4個(gè)，則一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有4個(gè)，一個(gè)晶胞中原子的體積為4×（）pm3=4×（）×，1mol晶體的質(zhì)量為25g，1mol晶體的體積為，晶胞的體積為4×，BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為=。