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近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
分析：酸性乙醇燃料電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，負極乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，正極氧氣得電子生成H2O，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合原電池的工作原理解答該題．
解答：解：A．由反應的總方程式可知乙醇被氧化，在負極上失去電子，故A正確；
B．負極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，1molCH3CH2OH被氧化轉移12mol電子，故B錯誤；
C．電子經外電路流向正極，故C正確；
D．正極氧氣得電子生成H2O，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學電源新型電池的工作原理，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據電池總反應判斷正負極，并能寫出電極反應式，為解答該題的易錯點，注意把握．
練習冊系列答案
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近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(H+)作溶劑。電池總反應為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列說法不正確的是(    )

A.乙醇在電池的負極上參加反應

B.1 mol CH3CH2OH被氧化轉移6 mol電子

C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D.電池正極的電極反應為4H++O2+4e-2H2O

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A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-
C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱
D．電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

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B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-

C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱

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A．乙醇在電池的負極上參加反應              B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e—→2H2O

 

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