將CO和H2O(g)按物質(zhì)的量為1∶2進行混合，在一定條件下反應(yīng)CO+H2O(g)ƒCO2+H2達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量（�。�

A．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．21.33

C．19.50　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．23

 

答案：B
解析：

本題的特點是反應(yīng)前后混合氣中物質(zhì)的量不變，則平均相對分子質(zhì)量不變，在3mol混合物中CO占1/3，H2O(g)占2/3。

則平均相對分子質(zhì)量不變?yōu)?img align="absmiddle" width=131 height=37 src="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/6262/0141/0007/3cbf3cb12944579c2e767bcbb8c70198/C/image002.gif" v:shapes="_x0000_i1025">。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；
②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C1電極是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②該電解反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將CO和H2O(g)按物質(zhì)的量為1∶2進行混合，在一定條件下反應(yīng)CO+H2O(g)ƒCO2+H2達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量（�。�

A．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．21.33

C．19.50　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．23

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應(yīng)二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應(yīng)式是         。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol－1。

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