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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.氦氣可用于填充飛艇
B.氯化鐵可用于硬水的軟化
C.石英砂可用于生產單晶硅
D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

【答案】B
【解析】A．氣球內氣體的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學性質穩(wěn)定，不易和其它物質發(fā)生反應，氦氣可用于填充氣球，故A正確；
B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯誤；
C．二氧化硅與焦炭反應生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產單晶硅，故C正確；
D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產物又是還原產物．下列判斷錯誤的是（ ）
①MO2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質放入水中，會顯著放熱的是（　　　�。�
A.食鹽
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B.Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2 和對應的堿
C.Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同
D.Na2O和Na2O2與CO2反應產物也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．該反應的還原劑是Cl－

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：___________________________。

②每生成1 mol FeO轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是

A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物

C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的，氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。

a．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

b．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

c．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。

(3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式：________________________，請指出D單質的另一種主要用途________________________。

(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_________________________。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_______________________________。

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