13．A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）；△H＜0B．C（固）+CO2（氣）?2CO（氣）；△H＞0
C．N2（氣）十O2（氣）?2N0（氣）；△H＞0D．CaCO3（固）?CaO（固）+CO2（氣）；△H＞0

分析 根據(jù)“定一議二”原則由圖象分析，在相同壓強(qiáng)下升高溫度，A%（氣態(tài)反應(yīng)物）在平衡體系中的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析在相同溫度下增大壓強(qiáng)，A%（氣態(tài)反應(yīng)物）在平衡體系中的百分含量升高，則說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)逆向?yàn)闅怏w體積縮小的方向，據(jù)此判斷．

解答 解：根據(jù)“定一議二”原則由圖象分析，在相同壓強(qiáng)下升高溫度，A%（氣態(tài)反應(yīng)物）在平衡體系中的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析，在相同溫度下增大壓強(qiáng)A%（氣態(tài)反應(yīng)物）在平衡體系中的百分含量升高，則說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)逆向?yàn)闅怏w體積縮小的方向；
A．N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）；△H＜0，正向放熱，故A錯誤；
B．C（固）+CO2（氣）?2CO（氣）；△H＞0，正向吸熱且逆向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)，故B正確；
C．N2（氣）十O2（氣）?2N0（氣）；△H＞0，正向吸熱但反應(yīng)前后氣體體積不變，故C錯誤；
D．D中反應(yīng)無氣態(tài)反應(yīng)物，即A%（氣態(tài)反應(yīng)物）在平衡體系中的百分含量始終為0，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)化學(xué)平衡的變化圖象，分析溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=9：11；
（2）已知25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則醋酸的電離平衡將向右（填“向左”、“向右”、“不”）移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）純堿是常見的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時，在1.0mol•L-1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（用含“＞”的符號表示）；
（4）鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來滅火，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的材料
B．碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料具有韌性好，強(qiáng)度高而質(zhì)輕的特點(diǎn)
C．硅酸鹽材料是新型無機(jī)非金屬材料
D．有機(jī)合成材料易老化，不耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物烴A是工業(yè)上常用有機(jī)化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線：

已知：I．
II．R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列問題：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H2的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2
（2）寫出下列反應(yīng)類型②：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)  ③：氧化反應(yīng)④：加成反應(yīng)
（3）F含有的官能團(tuán)醛基和羥基（寫名稱）
（4）寫出E與D生成F的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr寫出G合成H的化學(xué)方程式：
（5）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有15種
①屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　�。�
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．G是合成某降血壓藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）C物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羰基．
（2）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
C．將溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

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