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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點

【答案】A

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液中生成硫酸鋇沉淀，導電能力減弱，a中硫酸氫鈉過量，則溶質為氫氧化鈉、硫酸鈉，說明a點對用的溶液顯堿性，A項正確；

B.該圖中反應物能量小于生成物能量，屬于吸熱反應，B項錯誤；

C. 由I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線分析可知，升溫平衡逆向進行，平衡常數K(T2)<K(T1)，C項錯誤；

D. 甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，圖象中反應終點的pH不在此范圍，不可用甲基橙判斷該反應的終點，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：

甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；

乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。

（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。

（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應

B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應

C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)

（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO、MnO、Cl-、NO、SO

實驗I：取少量該溶液進行如圖實驗。

實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取200mL原溶液，向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是___。

（3）寫出實驗II的圖像中BC段對應的離子方程式：___。

（4）A點對應的固體質量為___ g。

（5）該溶液中陰離子的濃度為___ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是( )

A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數為NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子數為2NA

C.3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數一定為0.1NA

D.常溫下，1mol的NaHSO4晶體中含陽離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據題意回答下列問題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時人索爾維用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質在水中的溶解度

NaCl

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____：裝置2中所加試劑為____；

（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2：發(fā)生反應的化學方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

（3）反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是___；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___。

（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據圖分析，在25min時采取的措施是___（填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。

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