A. | 原子半徑為W<X<Y<Z<R | |
B. | 2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 | |
C. | 電解熔融狀態(tài)的R的氯化物,可制得R的單質(zhì) | |
D. | W、X、Y三種元素不能組成離子化合物 |
分析 五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì),Z為Na,W為H;R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小,R為Al;W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物,Y為O;X、Y同周期,W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù),X的原子序數(shù)為8-1=7,X為N,以此來解答.
解答 解:由上述分析可知,W為H,X為N,Y為O,Z為Na,R為Al,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為W<Y<X<R<Z,故A錯誤;
B.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023,故B正確;
C.氯化鋁為共價化合物,不導(dǎo)電,應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al,故C錯誤;
D.W、X、Y三種元素可形成離子化合物硝酸銨,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | C2H6 | C2H4 | C2H2 | C2H5OH | C3H8 |
燃燒熱(kJ•mol-1) | -1560 | -1411 | -1230 | -1367 | -2220 |
A. | 煤制乙醇,有利于保護(hù)環(huán)境和充分利用能源 | |
B. | 煤制乙醇,使用合適的催化劑能提高反應(yīng)選擇性 | |
C. | 汽油中添加一定量乙醇,汽油燃燒的更充分 | |
D. | 等物質(zhì)的量的乙醇、汽油(C5~C12的烴)完全燃燒,乙醇放出的熱量多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 單質(zhì)的還原性:Y>X | |
B. | 元素M與N能形成的共價化合物不止一種 | |
C. | 通常狀況下,元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng) | |
D. | 元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11:3 | B. | 10:3 | C. | 4:3 | D. | 2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2有漂白性,可廣泛用于食品增白工業(yè) | |
B. | 濃硫酸不能與Al反應(yīng),故可用鋁槽車運送濃硫酸 | |
C. | 14C可用于文物年代鑒定,14C與12C互為同位素 | |
D. | 從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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