Question

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：

2SO₃（g） 2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n (NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和_____，或NO和_________ 。（填分子式）

（3）若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L ^-1、0.1 mol?L ^-1、0.2 mol?L ^-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_____（選填字母代號）。

A. c(NO)=0.35 mol?L ^-1或c(NO)=0.09 mol?L ^-1

B. c(NO₂)=0.4 mol?L ^-1

C. c(NO₂)=0.35 mol?L ^-1

D. c(O₂)=0.2 mol?L ^-1或c(NO)=0.4 mol?L ^-1

Answer 1

答案:（1）0.2　(2)SO₂　NO₂

（3）AC

解析：本題考查有關化學平衡的計算。（1）中NO₂的生成與SO₃分解物質(zhì)的量相等，再考慮0.1 mol O₂分解的SO₃，未分解的SO₃為0.2 mol。

（2）計算平衡組成，不能同時考慮一種物質(zhì)及轉化產(chǎn)物，如：SO₃和SO₂或NO和NO₂。

（3）平衡可向左或向右移動，但可逆反應不能進行到底，A、C正確。