【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) ΔH<0,若起始時(shí)E的濃度為a mol·L1,F(xiàn)、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5a mol·L1;若E的起始濃度為2a mol·L1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1
D.若x=3,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
【答案】B
【解析】升高溫度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都加快,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),若x=1,則反應(yīng)前后體積不變,所以在這兩種情況下兩平衡是等效的,各相同成分的百分含量都相同,故B正確;C項(xiàng),若x=2,則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),若E的起始濃度改為2a mol·L-1,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L-1,故C錯(cuò)誤;不知道容器的體積,無(wú)法計(jì)算E的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.分子式相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都減少,其方法是( )
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
③反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種離子是________,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在_____________________。
④下列哪些裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。
(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________(不必配平),該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
C.D的濃度不隨時(shí)間變化而改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí),生成n mol的B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是( )
A.風(fēng)能
B.江河水流能
C.生物質(zhì)能
D.地?zé)釡厝?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是
A.X2為0.2 mol·L1 B.Y2為0.45 mol·L1
C.Z為0.35 mol·L1 D.Z為0.4 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟②中,應(yīng)先通CO2,再通NH3
B. 除去粗鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸
C. 步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體直接進(jìn)行灼燒制得無(wú)水MgCl2
D. 步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中,溴元素均被氧化
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