Question

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min末，氣體Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）反應進行到第4min末時，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、速率之比等于化學計量數(shù)之比、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%來解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）反應開始至2min末，氣體Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）2min后物質(zhì)的量不再變化，反應進行到第4min末時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1-0.7}{1}$×100%=30%，故答案為：30%．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖象中物質(zhì)的量的變化、速率計算及速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．