【題目】硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強

【答案】A

【解析】A、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價為+6價,則最高價氧化物的化學式為,與同主族的S的化合物性質相似,屬于酸性氧化物,所以C選項是正確的;D、硒的負化合價為-2,氣態(tài)氫化物化學式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（ ）

A.小于7B.等于7C.大于7D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）試用質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質量數(shù)和同位素填空： ① C與 N具有相同的② N與 N互為
（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數(shù)目之比為
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（ ）
A.非金屬性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是 (　　)

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

KCl固體

I2

加熱,升華

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

Ca(OH)2

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ， 使之在一定條件下合成氨氣．反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ． 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ， 加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時：若X=0.65，Y ， Z壓強恒定時：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為 ．

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