下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
B
A選項中的pH在11~12之間,錯誤;B選項,甲的電離程度小,所以甲的濃度大于10倍的乙的濃度,正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。
可能大量含有的陽離子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的陰離子
Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
 
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br－)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I－)
a mol
0
0
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子
OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
 
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C             。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是(   )
A．溶液的pH：②>③>①
B．水電離出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－
C．K+、Al3+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H2O
D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案