Question

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH

＞

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性

．
（2）試劑I的化學(xué)式為

BaCl₂

，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

K₂CO₃

，②中加入試劑Ⅱ的目的是

除過量BaCl₂

；
（4）試劑Ⅲ的名稱是

鹽酸

，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為

98.4%

．（列式并計算結(jié)果）

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性．
（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．
（3）為除去過量的鋇離子選用K₂CO₃作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀．
（4）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式．
（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，PH＞7．
故答案為：大于，K₂CO₃水解．
（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
故答案為：氯化鋇；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
故答案為：K₂CO₃，除過量BaCl₂．
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．
KCl+AgNO₃=AgCl+KNO ₃
1mol 1mol
nmol 0.1000mol?L^-1 ×0.02562L
n=0.002562mol
100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol
100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.764376g

0.7759g

×100%=98.4%．
故答案為：98.4%．

點評：本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，難度不大，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．