（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
（1）對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。

第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點(diǎn) 16.8℃； SO2沸點(diǎn)—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

（13分）
（1）Na2SO3。（2分）
（2）①2SO2＋O2 2SO3（2分，沒(méi)標(biāo)條件或沒(méi)配平扣1分，二者都有只扣1分） 
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；（2分，只要合理即給分）
5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+（3分，沒(méi)配平扣1分）
③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）

解析試題分析：（1）根據(jù)第3組的化學(xué)式判斷，M是Na2SO3；
（2）①裝置I發(fā)生的二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3
②三氧化硫的熔點(diǎn)較低，二氧化硫的沸點(diǎn)較低，所以裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和Mn2+、水，離子方程式為5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+；
③30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.075mol，反應(yīng)后增重4.8g，即二氧化硫的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是0.075mol,二者的物質(zhì)的量之比是1:1，所以生成的產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，化學(xué)方程式為SO2＋NaOH＝NaHSO3。
考點(diǎn)：考查二氧化硫的催化氧化反應(yīng)及性質(zhì)，方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      

A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)：

請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                
（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有                                     
                                                                  
（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫(xiě)儀器名稱(chēng)) ____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為                                                                ；
③關(guān)閉        ，(填寫(xiě)K1或K2或K3)打開(kāi)         ，(填寫(xiě)K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題共12分）
硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸    t。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是        

A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定    的質(zhì)量。
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。（填序號(hào)）

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO
當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化學(xué)小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是          __                             ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        （用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的          倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是              ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：                             ；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2010年5月15日，CCTV對(duì)“南澳一號(hào)”沉船的考古進(jìn)行了兩個(gè)小時(shí)的現(xiàn)場(chǎng)直播，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。
青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．高嶺土分子中x＝2
B．鉀長(zhǎng)石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
(2)在“南澳一號(hào)”考古直播過(guò)程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程：

①洗滌石英砂的目的是___________________________________。
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．SiC性質(zhì)穩(wěn)定，能用于制造抗高溫水泥
B．制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

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