11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.無色溶液中:K+、Na+、Fe2+、SO42-
B.在堿性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.含大量Fe3+溶液中:K+、Cl-、SO42-、Na+

分析 A.亞鐵離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
B.鋇離子與磷酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿性溶液或酸性溶液,碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),碳酸氫根離子還與氫離子反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),都不與鐵離子反應(yīng).

解答 解:A.Fe2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故A錯誤;
B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-、NH4+與氫氧根離子反應(yīng),HCO3-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.K+、Cl-、SO42-、Na+之間不發(fā)生反應(yīng),且都不與Fe3+反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”.

練習(xí)冊系列答案
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1.下列說法正確的是(  )
A.綠色食品就是指顏色為綠色的食品B.白色污染是指白色的廢棄物的污染
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2.下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥(填序號).

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A.Na+0.3B.Ba2+0.2C.CO${\;}_{3}^{2-}$ 0.2D.Zn2+0.2

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6.2015年10月5日,中國科學(xué)家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素,它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物,是治療瘧疾的特效藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是(  )
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素不易溶于水,可溶于乙醚
C.青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)
D.青蒿素分子內(nèi)的一個過氧基團(tuán)是對付瘧原蟲的核心基團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.工業(yè)上常用熱分解法冶煉的金屬是( 。
A.AlB.FeC.CuD.Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)醋酸過量時,溶液的pH可能為( 。
A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.都有可能

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20.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.當(dāng)消耗0.1 mol Zn時,得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B.反應(yīng)結(jié)束時,可得到0.25 mol ZnSO4
C.當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
D.最后生成的單質(zhì)為Fe

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1.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.S(s,單斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,單斜)和lmol O2(g)時會放出熱量

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