在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量
 
（填“＜”“＞”或“=”）鎂片和鹽酸的總能量．
考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：（1）金屬鎂和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著溫度的降低而升高；
（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反映是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：（1）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，冒氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁，冒氣泡；
（2）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出；
（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（4）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C03）z]的化學(xué)組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并
 
；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的
 

（填字母）連接在
 
（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．
 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 
．
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為
 
．
（6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為
 
．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為
 

④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同．某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B、步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
 
．
（2）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為
 
g/cm3（列式并計(jì)算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
B向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性比苯酚強(qiáng)
D分別向H2O和乙醇中加入少量NaNa與水反應(yīng)更加劇烈水比乙醇易電離H+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是
 
．寫(xiě)出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層），為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
 
；
（3）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；
（4）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，則NH4VO3在分解過(guò)程中
 
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
（5）全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    甲乙丙
AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
BH2SNaOHSO2
CNH3NO2HNO3
DFeBr3Cl2Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向20mL 0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
B、在C點(diǎn)，有V1＞10，且c（NH4+）c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、由B到C的過(guò)程中，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=2×10-3mol/L）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，Ksp=2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變
C、T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大
D、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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