5．下列各項實驗操作與現(xiàn)象及結論或解釋合理的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原
B氯化鈉晶體導電實驗不導電晶體不存在離子
CAgI懸濁液滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞Ka2H2CO3一級電離產生的H+對二級的電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．含有自由移動電子或離子的物質能導電；
C．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產生同離子效應．

解答 解：A．甲醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中酸性高錳酸鉀作氧化劑，被還原，故A正確；
B．含有自由移動電子或離子的物質能導電，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，但氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，所以不導電，故B錯誤；
C．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，AgI懸濁液滴入Na2S溶液，固體變黑，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），故C錯誤；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產生同離子效應，所以第二步抑制第一步電離，但電離平衡常數(shù)無法用肉眼看到，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的性質、物質的導電性、難溶物轉化、弱電解質的電離等知識點，明確實驗原理、物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意電解質與導電性的關系，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點：HF＜HClB．熔點：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家采用“組合轉化”技術，將CO2在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AB．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出相應烴的分子式：
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H236倍的烷烴C5H12．
（2）分子中含有200個氫原子的烷烴C99H200．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下的水蒸氣15LC14H30．
（4）分子中含有4個碳原子的單烯烴C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
選項離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO32-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．[化學--有機化學基礎]
有機物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復分解反應，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應．
（1）反應①、④的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（2）B所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的化學名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結構簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構體有多種，能與NaOH溶液反應的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應進行探究，實驗如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實驗Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實驗Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或實驗II與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關（或與SO42-無關）．
檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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同步練習冊答案