2．往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

分析 根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和氯離子離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離平衡逆向進(jìn)行，故B正確；
C、酒精為非電解質(zhì)，溶于水對(duì)水的電離平衡無影響，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質(zhì)的量分別是a和b，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體可能由CH4（天然氣的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本保持不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使硫酸銅粉末變色．則原混合氣體中肯定含有（　�。�
A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解水生成氫氣和氧氣這一事實(shí)說明（　�。�
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
C．水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的
D．水是由氫元素和氧元素組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（　　）
A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol•L-1鹽酸．如圖中（圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量），能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)閍=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1 =n2=n3
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3
（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1裝置中，開始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，石墨電極反應(yīng)式為6H++6e-=3H2↑．
（2）通電一段時(shí)間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的圖象2（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）．

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