Question

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為 ．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（忽略反應前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質是（填序號，下同），加入調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．

Answer 1

【答案】
（1）石墨；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
（2）12
（3）b； c
（4）將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱
【解析】解：海水淡化得到粗鹽、鹵水、和淡水，粗鹽精，制得到飽和食鹽水，電解食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，鹵水可以蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失去結晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，鹵水中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，通入熱空氣吹出溴單質yoga二氧化硫水溶液吸收，得到HBr的溶液，再通入氯氣氧化HBr生成溴單質，起到富集作用，

（一）（1）裝置圖中與直流電源正極連接的電極a為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；

所以答案是：石墨；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，22.4mL為0.5×10﹣3mol氫氣，則生成0.001molOH﹣，則c（OH﹣）= =0.01mol/L，溶液pH=12，所以答案是：12；

（二）（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是過氧化氫、氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質應選擇氧化鎂，可用碳酸鎂；

所以答案是：b；c；（4）如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O則Mg2+會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體；

所以答案是：將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱；