鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列結(jié)論不正確的是
A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e=2H2O
B.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
C.工作時,正極周圍海水的pH增大
D.電池工作時,溶液中的H+向正極移動
B

答案:B
正確電池總反應(yīng)應(yīng)考酸反應(yīng)的條件為酸性,正確的為:2H+Mg+H2O2=Mg2+2H2O;
A 正極發(fā)生還原反應(yīng),正確
C 由A選項的方程可知,酸性減弱,pH增大
D由A選項的方程可知,正極消耗H
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(     )。
A.A>B>C                                                                     B.C>B>A               
C.A>C>B                                                         D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是
A.電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+
B.銀電極質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大
C.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
D.當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時,外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一個電池的總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是
A.B.C.D.
正極        Zn             Cu               Cu            Ag
負極        Cu             Zn               Zn            Cu
電解質(zhì)溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中,經(jīng)過一段時間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是                           
A.Ⅰ和Ⅲ附近  B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗,一段時間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀,并很快變成紅褐色,然后用凈水器凈化后的水做電解實驗,兩極上只有氣體產(chǎn)生,水中并無沉淀,用以證明自來水很“臟”。人們將自來水送檢,卻是合格的,下列有關(guān)說法,合理的是( 。
A.商人電解自來水時,用石墨做陽極;電解凈化水時,用鐵做陽極
B.電解自來水時,陰極反應(yīng)式:O2 +2H2O + 4e= 4OH
C.電解凈化水時,a、b兩極的pH變化如圖2所示
D.電解自來水實驗中,若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L(標況),則陽極質(zhì)量減小5.6克

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 
 
A
B
C
D
正極材料
Cu
石墨
Fe
Ag
負極材料
Fe
Cu
Cu
Cu

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池(如右下圖)下列說法中正確的是(     )
A.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是
A.Cu | 酒精 | AgB.Zn | CuSO4(溶液) | C
C.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe

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