5．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

分析 A、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；
B、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
C、化學(xué)反應(yīng)速率改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性．

解答 解：A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化即有化學(xué)鍵的斷裂和形成，而斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故有物質(zhì)變化的同時(shí)一定有能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則2mol放出571.6kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H2（g）$\frac{1}{2}$+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、溫度引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；濃度改變一定會(huì)引起速率的改變，但化學(xué)平衡不一定會(huì)移動(dòng)，如將反應(yīng)2HI?H2+I2的反應(yīng)容器體積縮小，則HI、H2、I2的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)的基本概念和基本理論知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)），某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果；
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH，Na2CO3；
（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為13NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于金屬的描述不正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)都有還原性
B．鎂、鋁雖然還原性較強(qiáng)，但可以直接置于空氣中保存，是因?yàn)楸砻婺苄纬芍旅艿难趸�，保護(hù)了內(nèi)層的金屬
C．鋁箔在酒精燈上加熱后熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻嫘纬傻腁l2O3層熔點(diǎn)很高
D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，鋁和鐵則不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B．鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+
C．該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行
D．該電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）C6H12O6名稱是葡萄糖；A的電子式是．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淀粉一C6H12O6：；
②C-D：
（3）寫出常溫下能與NaHC03溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（　　）
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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