【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

硫酸銨與NaOH發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照鹽類水解和弱電解質(zhì)電離程度微弱，進(jìn)行分析；

A.　a點(diǎn)溶液時(shí)，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A說法錯(cuò)誤；

B.　b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以，故B說法錯(cuò)誤；

C.　c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故C說法正確；

D.　d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、NH3·H2O，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以，故D說法錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫

有機(jī)物A

有機(jī)物B

有機(jī)物C

有機(jī)物D

1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志

2.比例模型：

1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分

2.比例模型：

1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成

2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑

1.分子式為C2H4O2

2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）有機(jī)物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機(jī)物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）有機(jī)物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)

A.加入硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，溶液酸性減弱

C.通入氯氣，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體

D.H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）

A.若實(shí)驗(yàn)①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實(shí)驗(yàn)①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實(shí)驗(yàn)②測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系

B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )

A.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg3

C.水電離出的氫離子濃度：a＞b

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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