13．常溫下鐵片插入下列物質中，鐵片質量不會發(fā)生變化的是（　�。�
A．濃H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．KSCN溶液D．AgNO3溶液

分析 常溫下鐵片插入下列物質中，鐵片質量不會發(fā)生變化，說明該物質不與鐵發(fā)生反應，結合鐵的化學性質進行解答．

解答 解：A．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，鐵片表面生成一層氧化膜，導致質量增加，故A錯誤；
B．FeCl3溶液與鐵片反應生成氯化亞鐵，導致鐵片質量減小，故B錯誤；
C．KSCN溶液不與鐵片反應，鐵片質量不變，故C正確；
D．AgNO3溶液與鐵片發(fā)生置換反應，導致鐵片質量增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鐵的化學性質及應用，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握題干要求的含義，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　　）
A．單質分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學性質幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構； 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容、搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

次數(shù)
數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學認為處理數(shù)據(jù)時第一次實驗的數(shù)據(jù)應該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬異常值，應舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應④的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗該氣體的方法是（　　）
A．點燃B．聞氣味
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列實驗過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中對應的圖形不相符的是（　�。�
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B．②在鹽酸酸化過的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
D．煤的氣化是化學變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反應的能量變化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
氣體密度ρ1ρ2ρ3
反應物轉化率α1α2α3
下列有關關系式正確的是（　　）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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