Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

         上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在        上冷卻，不能直接放在桌面上。

所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                    。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結晶、         、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：

                           、                             。

（5）在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗中，若測定結果x值偏高，可能的原因是                 。

a．加熱溫度過高                             b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                    d．膽礬晶體部分風化

Answer 1

（1）c； e； b。    （2）a； b。   （3）蒸發(fā)；  過濾。

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少；  途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體。 （5）a