【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 molN2和6 molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

【答案】C

【解析】

熱化學方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)反應生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。已知該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，所以通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1<92.4kJ；

恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2):n(H2)=1:3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，或Q1<Q2<184.8kJ。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi)，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質(zhì)，則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。

（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

水/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

a

10.0

y

③

40

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。

（3）已知磷酸是弱電解質(zhì)，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。

（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ�？刂企w系溫度不變，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達式為__；前50s內(nèi)Cl2的反應速率為__。

②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。

向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小

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