Question

【題目】氯水具有漂白作用和消毒作用�；瘜W研究小組利用下圖裝置在實驗室制備氯水并探究其相關性質。

已知：①裝置A中發(fā)生MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑；

②次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2

請回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸所用儀器的名稱是________________。

(2)裝置C的作用為___________________。

(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出結論是____________________。

(4)化學研究小組發(fā)現(xiàn)在強光照射下新制氯水產(chǎn)生細小氣泡，且淺黃綠色逐漸消失，請預測氣泡的成分__________________。

(5)請設計實驗測定強光照射下久置氯水中氯元素的質量：______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣 干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性 氧氣 量取一定量的試樣，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質量。

【解析】

實驗用A裝置加熱固體二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣；濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質；B裝置：用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；C裝置：用濃硫酸干燥氯氣；D裝置：干燥紅布條不褪色；E裝置：濕潤的紅布條褪色；D裝置：氯氣與水反應；F裝置：氯氣有毒，吸收尾氣。

(1)根據(jù)儀器的結構可知盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；

(2)用濃鹽酸制取得到的氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣；

(3)D中沒有水，E中有水，氯氣溶于水得到氯水，D中有色布條不褪色、E中有色布條褪色，說明干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；

(4)氯氣和水反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2↑，所以氣泡的成分為氧氣；

(5)測定飽和氯水中氯元素的含量，用Fe(NO3)2將氯水中所有的氯元素都反應為氯離子，再利用硝酸銀檢驗氯離子，方法為：量取一定量的試樣，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質量。