Question

10．將2.8g鐵粉加入25mL 2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，設溶液體積不變，關于其結果說法正確的是（　　）

• A． 鐵粉與氯化鐵恰好完全反應，Cl^-基本保持不變
• B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
• C． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2
• D． 反應后溶液中Fe²⁺ 離子的濃度為 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 鐵粉的物質的量n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，氯化鐵的物質的量n=CV=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質的量之比等于計量數(shù)之比知，0.05mol鐵粉完全反應需要0.1mol氯化鐵，以此來解答．

解答 解：鐵粉的物質的量n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，氯化鐵的物質的量n=CV=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質的量之比等于計量數(shù)之比知，0.05mol鐵粉完全反應需要0.1mol氯化鐵，故鐵粉過量，0.05mol氯化鐵溶液完全反應，消耗0.025mol鐵單質，生成0.075molFe²⁺．
A、根據(jù)分析知，鐵粉過量，故A錯誤；
B、由于0.05mol氯化鐵溶液完全反應，溶液中無Fe³⁺剩余，故滴入KSCN溶液后不變紅，故B錯誤；
C、根據(jù)反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可知，0.05molFe³⁺完全被還原，故還原產物為0.05mol；消耗的鐵為0.025mol，故氧化產物為0.025mol，故氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故C正確；
D、反應后溶液中含0.075molFe²⁺，由于溶液體積不變，故溶液中的亞鐵離子的濃度為c=$\frac{0.075mol}{0.025L}$=3mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系、氧化還原反應分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．