將0.1mol的MnO2和40mL 10mol?L-1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液．在此過(guò)程中：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）為
 
（可填寫(xiě)體積范圍）；
（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為
 
（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氯氣體積，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到氯氣的體積小于計(jì)算值；
（2）根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Cl-），發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl-）．
解答： 解：（1）40mL、10mol/L的濃鹽酸中HCl物質(zhì)的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×4=0.4mol，等于濃鹽酸中含的HCl，若都完全反應(yīng)則生成氯氣為0.1mol，標(biāo)況下氯氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到氯氣的體積小于計(jì)算值，故0＜V（Cl2）＜2.24L，
故答案為：0＜V（Cl2）＜2.24L；
（2）根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.4mol-2amol=（0.4-2a）mol，發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl-）=（0.4-2a）mol，
故答案為：（0.4-2a）mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度不大，（1）注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，（2）注意利用守恒思想計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、用小刀切割金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)切面由銀白色變暗
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
B、沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞HF＞NH3
C、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞硫
D、硬度：金剛石＞白磷＞冰＞水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e-+H2O═NO3-+2H+
B、電極B附近的c（NO3-）增大
C、電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C、E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D、△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中（假設(shè)進(jìn)入試管的液體不擴(kuò)散），光照充分溶解．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．其中SO2屬于
 
氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）裝有NH3的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過(guò)充分的光照，實(shí)驗(yàn)結(jié)束試管中剩余的氣體是
 
，生成該氣體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）W元素屬于
 
區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構(gòu)型為
 
，寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）
 
．
（3）X能與氫、氮，氧三種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為
 
，1mol分子中σ鍵的數(shù)目為
 
，該物質(zhì)易溶水的主要原因是
 
．
（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式時(shí)表示為
 
．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的離子的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該品胞密度的計(jì)算式為
 
g/cm3．

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