含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子或物質沉淀pH見下表）

離子

Mg2+

Al 3+

物質

Al(OH)3

開始沉淀pH

8.93

3.56

開始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

C

【解析】

試題分析：向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液中滴NaOH溶液至過量，首先發(fā)生反應：Al 3++3OH-=Al(OH)3↓；當溶液的pH=8.04時，Al(OH)3沉淀開始溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，由于Al(OH)3沉淀完全溶解時溶液的pH=12.04，此數(shù)值大于Mg(OH)2開始形成沉淀的pH8.93，所以隨著NaOH的滴入，當溶液的pH逐漸增大到8.93，又發(fā)生反應： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；當溶液的pH=10.92時，Mg(OH)2沉淀完全。繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，，Al(OH)3再溶解，當溶液的pH=12.04，Al(OH)3完全溶解，沉淀達到最小值。故表示加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系的圖像是C。

考點：考查圖像法在表示反應過程中的沉淀的物質的量與NaOH的物質的量關系的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

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某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－ 4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO3－ B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體。

（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊 （從下列選項中選擇）

A.無明顯現(xiàn)象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無色變黃色 D.溶液由淺綠色變無色

左邊發(fā)生反應的離子方程式： ；

若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為 。

（3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b。（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）

①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為 。

②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；

然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線：

已知：

請回答：

（1）反應①是加聚反應，B的結構簡式是 。B中的官能團的名稱為

（2）反應②的反應方程式是 ；反應類型是 。

（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是 ，其中符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是 。

① 能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰

（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是 。

（5）A的結構簡式是 ，關于A的性質下列說法正確的是 （填字母）。

a．存在順反異構

b．是通過加聚反應生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應

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一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：______________________________________。

（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是 ，該反應的化學方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實驗操作中不正確的是 (填寫字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度時，化學反應速率加快原因的合理解釋是

A．該化學反應的過程是吸熱的

B．該化學反應的過程是放熱的

C．分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多

D．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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