Question

某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)．（有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則：
①E為

 

色氣體；
②B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
③D與乙反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，乙為長周期金屬，反應(yīng)I化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D的水溶液中加人HNO₃酸化的AgN0₃溶液有白色沉淀生成．則：
①甲的化學(xué)式為

 

；
②D的水溶液常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取A和G的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應(yīng)為NH₃和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH₃，則C為NO，E為NO₂，G為HNO₃，B為H₂O．甲為一種淡黃色固體，與水反應(yīng)生成D，D的溶液呈堿性，可推知甲為Na₂O₂，D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液呈堿性，則乙為Al、F為NaAlO₂；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，則B為Fe₂O₃，C為SO₂，反應(yīng)I是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO₃，G為H₂SO₄．甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，含有Cl^-，可推知甲為HCl，D為FeCl₃，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl₂．

解答： 解：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取A和G的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應(yīng)為NH₃和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH₃，則C為NO，E為NO₂，G為HNO₃，B為H₂O．甲為一種淡黃色固體，與水反應(yīng)生成D，D的溶液呈堿性，可推知甲為Na₂O₂，D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液呈堿性，則乙為Al、F為NaAlO₂，則：
①E是NO₂，為紅棕色氣體，故答案為：紅棕；
②B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
③D與乙反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，則B為Fe₂O₃，C為SO₂，反應(yīng)I是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO₃，G為H₂SO₄．甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，含有Cl^-，可推知甲為HCl，D為FeCl₃，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl₂，則：
①甲的化學(xué)式為HCl，故答案為：HCl；
②FeCl₃水溶液常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為推斷的突破口，側(cè)重于學(xué)生分析能力與元素化合物知識的考查，難度中等．