【題目】某相對分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機物的結(jié)構(gòu)式共有

A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種

【答案】C

【解析】

芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，設(shè)氧原子個數(shù)為n(為整數(shù))，則＜200，解得n=1，所以有機物的相對分子質(zhì)量M=≈122，有機物中最少含有8個C原子，最多也只能含有8個碳原子(因為如果是9個碳時，加上一個氧原子，相對分子質(zhì)量已經(jīng)是124)，所以有機物的分子式是C8H10O，含有苯環(huán)，還含有兩個甲基以及酚羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：再加上3，5-二甲基-1-苯酚，共6種，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_________ （保留一位小數(shù)）；

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L；

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是( )

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該分子中最多有9個碳原子共平面

D. 該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由明礬石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程：

已知：K2SO4在不同溫度下的溶解度

溫度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列問題：

（1）硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴散的過程，該過程中礦物顆粒_____（填“是”或“不是”）越細(xì)越好。

（2）完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

（3）從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____，寫出K2SO4的一種用途 _____ .

（4）堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。

（5）流程中制Al的化學(xué)方程式為________________________

（6）現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t，主要成分含量為50%，SO2的利用率為96%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質(zhì)量為414]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應(yīng)加入的試劑是_______________。

②裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)實驗結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)Ｐ�，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用，先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。請回答下列問題：

(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學(xué)式）。

(3)已知H2Y2和RH3的相對分子質(zhì)量相同，H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，而RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，其主要原因是_________。

(4)X、R元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的晶體類型是______，化學(xué)式為________，X的配位數(shù)是________。

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